Ключова разлика - Киселинно-основно титруване срещу титруване на Redox

По принцип титрирането се използва за определяне на концентрацията на неизвестен разтвор (аналит). Най-често използваните два титриметрични метода са киселинно-алкални титрации и окислително-редоксни титрации. Ключовата разлика между киселинно-алкалното титруване и окислително-окислителните титрации е естеството на реакцията, която се случва между титранта и аналита при титруването. При киселинно-алкално титруване се провежда неутрализираща реакция, а при окислително-редукционни титрувания протича редокс-реакция (окислителна и редукционна реакция). Използването на индикатори е най-често използваният метод за определяне на крайната точка на реакцията.

Какво е титруване на базата на киселина?

При киселинно-алкално титруване се използва киселина (киселинно титруване) или основа (основни титрации) като титрант. Примери за киселини, използвани в киселинни титрации, са H2SO4, HCl или HNO3. Основно използваните основни титранти са NaOH, K2CO3 или Na2CO3. Титруването на киселинно-алкалната основа може да бъде класифицирано както следва в зависимост от силата на киселината и основата.


  1. Силна киселина - силни базови титрации Силна киселина - слаби базови титрации Слаба киселина - силни базови титрации Слаба киселина - слаби базови титрации

В повечето от киселинно-алкалните титрации се използват индикатори за определяне на крайната точка на реакцията. Използват се различни индикатори в зависимост от вида на титруването, както беше споменато по-горе.

Разлика между киселинно-основното титруване и титруването на Redox

Какво е Redox Titration?

Редукционното титруване включва редокс-реакция. Редокс реакцията има две реакции; реакция на окисляване и редукция. И процесите на окисляване и редукция протичат едновременно, където ни позволява да определим завършването на реакцията. Това е известно и като крайна точка на титруването. Това може да се определи по няколко начина; използване на индикаторни електроди, редокс-индикатори (индикаторът създава различен цвят в състояние на окисляване-редукция) и не-редокс индикатори (индикаторът създава цвят, когато се добави излишно количество титрант).

Ключова разлика - Киселинно-основно титруване срещу Redox Titration

Каква е разликата между киселинно-основното титруване и Redox титруването?

Естество на реакцията:

Киселинно-основно титруване: Киселинно-основното титруване включва реакция на неутрализация между аналита (разтвора с неизвестната концентрация) и киселинния или основен титрант.

Redox титруване: редокс реакцията включва реакция на окисляване и редукция между аналита и титранта. Няма такова правило, което компонент да окислява и кой да намалява. Или аналитът, или титрантът се окислява, а останалите компоненти съответно се редуцират.

Определяне на крайната точка:

Киселинно-базично титруване: Като цяло, за определяне на крайната точка на киселинно-алкално титруване се използва рН индикатор, рН метър или измервателен коефициент на проводимост.

Redox Titration: Най-често използваните методи за определяне на крайната точка на окислително-възстановителна реакция са с помощта на потенциометър или редокс индикатор. Но най-често или аналитът, или титрантът произвежда цвят в крайната точка. Така че, в тези случаи не се изискват допълнителни индикатори.

Примери:

Киселинно-основно титруване:

Redox Titration:

2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 6 HCl → 2 MnCl2 + 2KCl + 10 CO2 + 8 H2O

(+7) (+3) (+2) (+4)

В горната реакция перманганатът се редуцира, докато оксаловата киселина се окислява. Когато реакцията приключи, лилавият цвят на перманганат се променя в безцветен.

KMnO4 + 5FeCl2 + 8HCl → 5FeCl3 + MnCl2 + KCl + 4H2O (+7) (+2) (+3) (+2)

С любезност на изображенията:

1. Титруване на слаба киселина със силна основа От Quantumkinetics (Собствена работа) [CC BY 3.0], чрез Wikimedia Commons

2. „Предварително титруване на Winkler“ от Willwood [CC BY-SA 3.0] чрез Commons