Ключова разлика - киселинни срещу основни оксиди

Оксидите са съединения, имащи поне един кислороден атом, прикрепен към друг елемент. Оксидите се образуват, когато определен елемент реагира с кислород. Тъй като кислородът има силно реактивен характер, той реагира с метални и неметални елементи и образува оксиди от тези елементи. Този кислород идва или от въздух, или от вода. Поради високата електроотрицателност, кислородът може да реагира с почти всички елементи, с изключение на благородните газове. Основните видове оксиди включват киселинни оксиди, основни оксиди, амфотерни и неутрални оксиди. Тази класификация се извършва според естеството и свойствата на тези оксиди. Ключовата разлика между киселинните и основни оксиди е, че киселинните оксиди образуват киселини, когато се разтварят във вода, докато основните оксиди образуват основи, когато се разтварят във вода.

СЪДЪРЖАНИЕ 1. Преглед и ключова разлика 2. Какво представляват киселинните оксиди 3. Какво са основни оксиди 4. Сравнение рамо до рамо - Кисели срещу основни оксиди 5. Обобщение

Какво представляват киселинните оксиди?

Киселинните оксиди се образуват, когато неметалът реагира с кислород. Киселите оксиди реагират с вода и произвеждат водни киселини. Тези киселинни съединения са съставени от кислород, водородни атоми, заедно с атомите на този конкретен неметален свързан чрез ковалентни връзки. Тези киселинни съединения се наричат ​​киселинни анхидриди, тъй като при разтварянето им във водата се получава киселинното съединение на този оксид. Например серен диоксид се нарича серен анхидрид, а серният триоксид се нарича серен анхидрид. Киселинните оксиди могат да реагират с основа, за да произведат нейната сол. Обикновено киселинните оксиди имат ниска точка на топене и ниски температури на кипене, с изключение на оксиди като силициев диоксид, които имат тенденция да образуват гигантски молекули. Тези оксиди ще се разтворят в основи и ще образуват сол и вода. Когато се разтвори киселинен оксид във вода, той ще намали рН на водната проба поради образуването на Н + йони. Някои често срещани примери за киселинни оксиди са CO2, P2O5, NO2, SO3 и др. Следващата реакция е пример за разтваряне на киселинен оксид във вода.

SO3 (s) + H2O (l) → H2SO4 (aq)

Какво са основни оксиди?

Основните оксиди се образуват в резултат на реакция на кислород с метали. Поради разликата в електроотрицателността между кислорода и металите, повечето от основните оксиди имат йонна природа. Така те имат йонни връзки между атомите. Тези оксиди реагират активно с вода, като се получават основни съединения. Тези оксиди също реагират с киселини и образуват сол и вода. Когато към водата се добави основен оксид, pH на водата се повишава поради образуването на хидроксилни йони (OH-). Някои примери за общи основни оксиди са Na2O, СаО, MgO и др. Следващият пример показва разтварянето на основен оксид във вода.

Na2O (s) + H2O (l) → NaOH (aq)

Каква е разликата между киселинни и основни оксиди?

Обобщение - Киселинни основни оксиди

Оксидите са съединения, имащи поне един кислороден атом, свързан към друг елемент. Този елемент може да бъде метал или неметал. Оксидите могат да бъдат кисели или основни според техните свойства. Ако определен оксид може да реагира с киселина, но не и с основа, той се нарича основен оксид. Ако оксидът реагира с основа, но не и с киселини, това е киселинен оксид. Ключовата разлика между киселинните окиси и основните оксиди е, че киселинните оксиди образуват киселини, когато се разтварят във вода, докато основните оксиди образуват основи, когато се разтварят във вода.

Референции: 1.Dunk, V., 2013. слайд дял. [Онлайн] Достъпно на: https://www.slideshare.net/bsvab/acidic-and-basic-oxides-16541388 [Accessed 26 05 2017]. 2. Chang, R., 2010. химия. 10-то изд. NewYork: McGraw-Hill. 3. Хестра, Б., 2016. либретексти. [Онлайн] Достъпно на: https://chem.libretexts.org/Core/Inorganic_Chemistry/Descriptive_Chemistry/Main_Group_Reactions/Compounds/Oxides [Достъп на 26 05 2017].

С любезност на изображенията: 1. „Азотен диоксид при различни температури” от Eframgoldberg - Собствена работа (CC BY-SA 3.0) през Commons Wikimedia 2. „Магнезиев оксид” от Walkerma. Собствена работа (въз основа на претенции за авторски права) (Public Domain) чрез Commons Wikimedia