Ключовата разлика между активността и гъвкавостта е, че активността се отнася до ефективната концентрация на химичен вид при неидеални условия, докато фугасността се отнася до ефективното парциално налягане на химичен вид при неидеални условия.

Активността и пестеливостта са важни химични понятия в термодинамиката. Тези термини са определени за неидеално поведение на реални газове.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика 2. Какво е дейност 3. Какво е Fugacity 4. Паралелно сравнение - активност срещу fugacity в таблична форма 5. Обобщение

Какво е дейност?

Активността е мярката за ефективната концентрация на химичен вид при неидеално поведение. Концепцията за дейност е разработена от американския химик Гилбърт Н. Люис. Дейността е безразмерно количество. Стойността на активността за определено съединение зависи от стандартното състояние на този вид. Например стойността за вещества в твърда или течна фаза се приема за 1. За газовете активността се отнася до ефективното парциално налягане, което е размитостта / налягането на газа, което считаме. Освен това дейността зависи от следните фактори:


  • Температурно налягане Състав на сместа и др.

Това означава; околните влияят върху активността на химичен вид. Газовите молекули при неидеални условия са склонни да си взаимодействат помежду си, или се привличат, или се отблъскват. Следователно, активността на молекула или йон се влияе от химичните видове, присъстващи в заобикалящата я среда.

Какво е Fugacity?

Fugacity е мярка за ефективно парциално налягане на химичен вид при не идеални условия. Стойността на горивостта за определен химичен вид, като реален газ, е равна на налягането на идеален газ, който има температура и моларна енергия на Гибс, равна на реалния газ. Можем да определим пестеливостта с помощта на експериментален метод или с помощта на някакъв друг модел, като газ на Ван дер Ваалс (който е по-близо до истински газ, а не до идеален газ).

Коефициентът на горивост е връзката между налягането на реален газ и неговата горивост. Можем да го обозначим с помощта на символа ϕ. Връзката е,

ϕ = f / P

Тук f е горивостта, докато P е налягането на истинския газ. За идеален газ стойностите на налягането и горивостта са равни. Следователно коефициентът на горивост за идеален газ е 1.

Освен това, тази концепция за пестеливост е тясно свързана с активността или термодинамичната активност. Можем да дадем тази връзка, активност = размитост / натиск.

Каква е разликата между активност и Fugacity?

Ключовата разлика между активността и гъвкавостта е, че активността се отнася до ефективната концентрация на химичен вид при неидеални условия, докато фугасността се отнася до ефективното парциално налягане на химичен вид при неидеални условия. Следователно в концепцията термодинамичната активност е ефективната концентрация на реални молекули, т.е. реални газове, докато енергичността е ефективното парциално налягане на реалните газове. Освен това можем да определим фугасността с помощта на експериментален метод или с помощта на някакъв друг модел, като газ Van der Waals (който е по-близо до истински газ, отколкото до идеален газ), и тази стойност се равнява на активност * налягане на реалния газ.

По-долу инфографиката обобщава разликата между активност и пестеливост.

Разлика между активност и пестеливост в таблична форма

Обобщение - Активност срещу Fugacity

Активността и пестеливостта са важни химични понятия в термодинамиката. В обобщение, основната разлика между активност и пестеливост е, че активността се отнася до ефективната концентрация на химичен вид при не идеални условия, докато фугасността се отнася до ефективното парциално налягане на химичен вид при неидеални условия.

справка:

1. Джоунс, Андрю Цимерман. „Закони на термодинамиката“. ThoughtCo, 7 септември 2019 г., наличен тук.

С любезност на изображенията:

1. "Fugacity спрямо налягането на етан при -60 ° F" от Stieltjes - Графика на Excel с помощта на Peng-Robinson EOS (CC BY-SA 3.0) през Wikimedia на Commons