Алкални срещу алкални
  

Обикновено алкалът се използва за обозначаване на основи. Използва се като съществително, а алкалното се използва като прилагателно. В този контекст обаче те се използват за обозначаване на метали от група 1 и 2 в периодичната таблица. Въпреки това, когато те се използват за означаване на елементи, обикновено се използват термини за алкален метал и алкалозем.

основа

Алкалът е термин, често използван за металите от група 1 на периодичната таблица. Те също са известни като алкални метали. Въпреки че H също е включена в тази група, тя е малко по-различна. Следователно, литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и Francium (Fr) са членове на тази група. Алкалните метали са меки, лъскави метали със сребрист цвят. Всички те имат само един електрон във външната си обвивка и те обичат да отстраняват това и да образуват +1 катиони. Когато външните повечето електрони са възбудени, той се връща в основното състояние, докато излъчва лъчение във видимия диапазон. Излъчването на този електрон е лесно, поради което алкалните метали са много реактивни. Реактивността се увеличава надолу по колоната. Те образуват йонни съединения с други електронегативни атоми. По-точно, алкалът се отнася до карбонат или хидроксид на алкален метал. Те имат и основни свойства. Те са горчиви на вкус, хлъзгави и реагират с киселини, за да ги неутрализират.

алкален

„Алкална“ има алкални свойства. Елементите от група 1 и група 2, които са известни също като алкални метали и алкалоземни метали, се считат за алкални, когато се разтварят във вода. Натриев хидроксид, калиев хидроксид, магнезиев хидроксид и калциев карбонат са някои от примерите. Arrhenius определя основите като вещества, които произвеждат OH - в разтвори. По-горе молекулите образуват ОН - когато се разтварят във вода, следователно действат като основи. Алкалните разтвори реагират лесно с киселини, произвеждащи молекули вода и сол. Те показват pH стойност по-висока от 7 и превръщат червения лакмус в син. Има и други бази, освен алкални основи като NH3. Те имат и същите основни свойства.

Алкалът може да се използва като прилагателно за описание на основни свойства; също така, алкалът може да бъде използван специално за адресиране на елементи от група 2, които също са известни като алкалоземни метали. Те съдържат берилий (Be) магнезий (Mg), калций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra). Те са меки и реактивни елементи. Тези елементи имат способността да образуват +2 катиона; следователно, направете йонни соли с електроотрицателни елементи. Когато алкалните метали реагират с вода, те образуват алкален хидроксид (берилият не реагира с вода).