Амфипротични срещу амфотерични

Тъй като амфипротичните и амфотерните са доста сходни, разликата между амфипротичната и амфотерната също е доста объркваща. И двата термина, амфипротични и амфотерни, са свързани и с киселинно-алкалната химия. Амфотеричните вещества се държат като киселина и като основа. Всички амфипротични вещества са в състояние да даряват и приемат протони и могат да показват както киселинни, така и основни свойства. Следователно и те са амфотерни. Тази статия описва подробно разликата между амфипротичните и амфотерните вещества. Нещо повече, той дава примери и реакции, които показват техните свойства.

Какво представляват амфипротичните вещества?

Терминът амфипротик се отнася до веществата, които могат едновременно да приемат и дарят протон; може да бъде или йонна, или ковалентна. Следователно, амфотерното вещество трябва да има две основни свойства.

- Молекулата трябва да съдържа поне един водороден атом и тя може да бъде дарена на друга молекула.

- Молекулата трябва да съдържа самотна двойка електрони (електрони, които не участват в химичното свързване), за да приеме протона.

Водата (H2O) е от най-често срещаните амфипротични вещества; водна молекула удовлетворява и двете изисквания, необходими за амфипротично вещество.

Разлика между амфипротични и амфотерични

В допълнение към водата повечето конюгирани основи на дипротичните киселини могат да действат като амфипротични вещества.

Основа на дипротична киселина

H2SO4 HSO4– H2CO3 HCO3– H2S HS– H2CrO3 HCrO3–

Пример: Карбоновата киселина (H2CO3) е слаба дипротенова киселина, бикарбонатът (HCO3–) е нейната конюгирана основа. Във водни разтвори бикарбонатът показва два типа реакции.

(1) Даряване на протон на вода (като бросиран - Lowry acid)

HCO3– (aq) + H2O -> H3O + (aq) + CO32- (aq)

(2) Приемане на протон от вода (като бросирана - Lowry база)

HCO3– (aq) + H2O -> H2CO3 (aq) + OH– (aq)

Следователно, бикарбонатът (HCO3–) е амфипротичен вид.

Какво представляват амфотеричните вещества?

Веществата, които могат да действат като киселина и основа, се наричат амфотерни вещества. Това определение е доста подобно на амфипротичните вещества. Тъй като всички амфипротични вещества проявяват киселинни свойства, като даряват протона и по подобен начин, те показват основни свойства, като приемат протона. Следователно всички амфипротични вещества могат да се считат за амфотерни. Обратното твърдение обаче не винаги е вярно.

Имаме три теории за киселини и основи:

Теория Киселинни основи Arrhenius H + производител OH - производител Bronsted-Lowry H + донор H + приемник Lewis electron двойка акцептор електрон двойка донор

Пример: Al2O3 е Lewis киселина и основа на Lewis. Следователно, това е амфотерно вещество, тъй като не съдържа протони (Н +), не е амфипротично вещество.

Al2O3 като основа:

Al2O3 + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2O

Al2O3 като киселина:

Al2O3 + 2NaOH + 3 H2O -> NaAl (OH) 4

Каква е разликата между Amphiprotic и Amphoteric?

• Амфипротичното вещество се държи като киселина и като основа. Едно амфотерно вещество може да приеме или дари протон (Н + йон).

• Всички амфотерни вещества са амфипротични, но всички амфипротични вещества не са амфотерни.

• Амфипротичните видове обмислят способността да даряват или приемат протон. Въпреки това, амфотерните видове смятат способността да действат като киселина и като основа. Свойствата на киселинно-основата зависят от три фактора, включително способността да дарявате или приемате протон.

Ако веществото притежава електронна двойка, която да дарява и то има способността да приема електронна двойка, се счита за амфотерно.

Ако веществото има способността да произвежда както Н + йон, така и OH-йон, то се счита за амфотерно.

Резюме: