Ключовата разлика между аниона и катиона е, че анионите са отрицателно заредените йони, образувани от неутрални атоми, докато катионите са положително заредени йони, образувани от неутрални атоми.

Обикновено анионите и катионите се наричат ​​йони. Атомите на различни елементи не са стабилни (с изключение на благородните газове) при нормални условия. За да станат стабилни, те претърпяват различни химически промени, особено по отношение на броя на електроните. Например, те могат да премахнат или да получат електрони или да споделят електрони, за да получат стабилната електронна конфигурация. Когато това се случва, елементите са склонни да се съединяват с други елементи. Химическите елементи могат да се съединят помежду си, за да образуват химични съединения. Елементите се свързват помежду си чрез химически връзки, които имат йонни или ковалентни характеристики. Ако съединенията имат йонни връзки, те са известни като йонни съединения. Йонните съединения се образуват чрез привличане между положителни и отрицателни йони.

Разлика между анион и катион - обобщение на сравнението

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика
2. Какво е Анион
3. Какво е катион
4. Паралелно сравнение - Анион срещу катион в таблична форма
5. Резюме

Какво е Анион?

Анионите са отрицателно заредените йони, които се образуват от неутрални атоми. Когато един атом привлича един или повече електрони към външната си орбитала, се образуват отрицателни йони. В неутрален атом броят на електроните във външните обвивки е равен на броя на протоните в ядрото. Електроните са отрицателно заредени субатомни частици, а протоните са положително заредени субатомни частици. Тъй като числата са равни, атомите нямат нетен заряд.

Когато обаче един атом привлича повече електрони отвън, броят на електроните се увеличава, като по този начин атомът става отрицателно зареден. За да се привлекат електрони, трябва да има някои други видове, които лесно дават електрони на анионните атоми. Според броя на получените електрони размерът на заряда варира. Например, ако един атом получи един електрон, образува се едновалентен анион и ако той получи два електрона в двувалентна анионна форма.

Обикновено анионите се образуват от неметални елементи, които са в p блока на периодичната таблица. Например, азотът образува -3 анион; кислородът образува -2 анион, а хлорът образува -1 анион. Тези атоми са по-електроотрицателни, следователно могат да привличат електрони и да образуват аниони. Не само единични атоми, но може да има няколко атома или молекули, образуващи този тип йони. Освен това, ако анионът е само атом, той е известен като моноатомен анион. Ако анионът има няколко атома или е молекула, той е известен като полиатомен анион. Освен това тези йони привличат към положително заредените електрически полета или към който и да е положително зареден вид.

Какво е катион?

Катионите са положително заредени йони. Тези йони се образуват, когато неутрален атом отстрани един или повече електрони. Когато премахват електрони, броят на протоните в ядрата е по-голям от броя на електроните във външните обвивки; следователно атомът получава положителен заряд.

Катиони се образуват от метали в блок, преходни метали, лантаниди и актиниди и др. Подобно на анионите, катионите също могат да имат различни размери на заряда в зависимост от броя на отстранените електрони. Следователно, те образуват едновалентни (Na +), двувалентни (Са2 +) и тривалентни (Al3 +) катиони. В допълнение, може да има моноатомни или многоатомни катиони (NH4 +).

Каква е разликата между аниона и катиона?

Обобщение - Анион срещу Катион

Анионите и катионите са форми на заредени химични видове. Разликата между аниона и катиона е, че анионите са отрицателно заредените йони, образувани от неутрални атоми, докато катионите са положително заредени йони, образувани от неутрални атоми.

справка:

1. Хелменстин, Тод. „Разликата между катион и анион.“ ThoughtCo, 1 февруари 2018 г. Достъпно тук
2. „Йон“. Уикипедия, Фондация Уикимедия, 14 май 2018 г. Достъпно тук

С любезност на изображенията:

1.’Ions’By Jkwchui - Собствена работа, (CC BY-SA 3.0) чрез Wikimedia на Commons