Ключовата разлика между енергията на връзката и енергията на дисоциация на връзката е, че енергията на връзката е средна стойност, докато енергията на дисоциация на връзката е определена стойност за определена връзка.

Както е предложено от американския химик GNLewis, атомите са стабилни, когато съдържат осем електрона във валентната си обвивка. Повечето от атомите имат по-малко от осем електрона във валентните си обвивки (с изключение на благородните газове от група 18 на периодичната таблица); следователно, те не са стабилни. Следователно тези атоми са склонни да реагират един с друг, да станат стабилни. Тя може да възникне чрез образуване на йонни връзки, ковалентни връзки или метални връзки в зависимост от електроотрицателността на атомите. Когато два атома имат сходна или много малка разлика в електроотрицателност, реагират заедно, те образуват ковалентна връзка чрез споделяне на електрони. Енергията на връзката и енергията на дисоциация на връзката са две концепции относно ковалентните химични връзки.

СЪДЪРЖАНИЕ

1. Преглед и ключова разлика 2. Какво представлява енергията на облигацията 3. Какво е енергията на дисоциацията на облигацията 4. рамо до рамо - сравнение на енергия на облигация спрямо енергия на дисоциация на облигации в таблична форма 5. Обобщение

Какво е Bond Energy?

Когато се образуват връзки, известно количество енергия се отделя. За разлика от тях, разкъсването на връзката изисква известно количество енергия. За определена химическа връзка тази енергия е постоянна. И ние го наричаме като енергия на връзката. По този начин енергията на връзката е количеството топлина, необходимо за разрушаване на един мол молекули в съответните й атоми.

Освен това можем да наблюдаваме енергията на химична връзка под различни форми като химическа енергия, механична енергия или електрическа енергия. Обаче в крайна сметка всички тези енергии се превръщат в топлина. Следователно, можем да измерим енергията на връзката в килоджули или килокалории.

Освен това енергията на връзката е показател за силата на връзката. Например, по-силните връзки са трудни за разцепване. Следователно енергиите на връзките при тях са по-големи. От друга страна, слабите връзки имат малки енергии на връзки и се разцепват лесно. Енергията на връзката също показва разстоянието на връзката. По-високите енергии на връзката означават, че разстоянието на връзката е малко (следователно силата на връзката е висока). Освен това, когато енергията на връзката е ниска, разстоянието на връзката е по-голямо. Както бе споменато във въвеждането, електроотрицателността играе роля във формирането на връзки. Следователно електронегативността на атомите също допринася за енергията на връзката.

Какво представлява енергията на дисоциация на облигацията?

Енергията на дисоциация на връзката също е измерване на силата на връзката. Можем да го определим като промяна на енталпията, настъпваща, когато връзка се подлага на разцепване чрез хомолиза. Енергията на дисоциация на връзката е специфична за единична връзка.

В този случай една и съща връзка може да има различни енергии на дисоциация на връзката в зависимост от ситуацията. Например, има четири СН връзки в метанова молекула и всички СН връзки нямат една и съща енергия на дисоциация на връзката.

Следователно, в молекулата на метана, енергиите на дисоциация на свързване за СН връзки са 439 kJ / mol, 460 kJ / mol, 423 kJ / mol и 339 kJ / mol. Това е така, защото първото разкъсване на връзката образува радикален вид чрез хомолиза, като по този начин второто разкъсване на връзката става от радикален вид, който изисква повече енергия от първия. По същия начин, стъпка по стъпка енергиите на дисоциацията на връзката се променят.

Каква е разликата между енергията на облигацията и енергията на дисоциация на облигацията?

Енергията на връзката е средната стойност на енергиите на дисоциация на газовата фаза на връзката (обикновено при температура 298 К) за всички връзки от същия тип в рамките на един и същи химичен вид. Енергията на връзката и енергията на дисоциация на връзката обаче не са еднакви. Енергията на дисоциация на връзката е стандартната промяна на енталпията, когато ковалентната връзка се разцепва чрез хомолиза, за да се получат фрагменти; които обикновено са радикални видове. Следователно, основната разлика между енергията на връзката и енергията на дисоциация на връзката е, че енергията на връзката е средна стойност, докато енергията на дисоциация на връзката е определена стойност за определена връзка.

Например в метановата молекула енергиите на дисоциация на връзката за СН връзки са 439 kJ / mol, 460 kJ / mol, 423 kJ / mol и 339 kJ / mol. Енергията на връзката на СН на метана обаче е 414 kJ / mol, което е средната стойност от четирите стойности. Освен това, за молекула, енергията на дисоциация на връзката може да не е непременно равна на енергията на връзката (както за горепосочения пример на метан). За диатомичната молекула енергията на връзката и енергията на дисоциация на връзката са еднакви.

По-долу инфографиката за разликата между енергията на връзката и енергията на дисоциация на връзката предоставя повече подробности за разликите.

Разлика между енергията на облигацията и енергията на дисоциация на облигацията в таблична форма

Обобщение - Bond Energy vs Bond Dissociation Energy

Енергията на дисоциация на връзката е различна от енергията на връзката. Енергията на връзката е средната стойност на всички енергии на дисоциация на връзката на една молекула. Следователно, ключовата разлика между енергията на връзката и енергията на дисоциация на връзката е, че енергията на връзката е средна стойност, докато енергията на дисоциация на връзката е определена стойност за определена връзка.

справка:

1. „Енергия на дисоциация на облигация“. Уикипедия, Фондация Уикимедия, 5 януари 2019. Достъпно тук 2. Libretexts. „Облигационни енергии“. Химия LibreTexts, Национална научна фондация, 26 ноември 2018 г. Достъпно тук

С любезност на изображенията:

1. „Енергийни схеми на облигации“ от Fbarreyro - Собствена работа, (Public Domain) чрез Commons Wikimedia 2. „Енергии на облигации“ от Chem540f09grp8 - Собствена работа, (Public Domain) чрез Commons Wikimedia